1、结构决定性质：
相似性：碱金属元素核外电子排布最外层电子数均为1，在发生化学变化时，容易失电子，表现出强还原性。
递变性：碱金属元素从Li到Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最
外层电子吸引力依次减小，失电子能力增强，还原性增强。
2、碱金属物理性质：
3、碱金属保存：隔绝空气和水。
Li保存在石蜡中，Na、K保存在煤油中。密度：Li 煤油 Na、K H2O CCl4
4、碱金属氧化物：
普通氧化物：Li2O ； 过氧化物：Na2O2（燃烧） ； 超氧化物：KO2 （燃烧）
Na2O （常温） K2O2（常温）
5、焰色反应：用于鉴别金属元素的存在。
①焰色反应是元素的性质：游离态或化合态焰色相同；焰色反应是物理变化。
②常见金属元素的特征焰色：
元素 Li Na K Rb Ca Sr Ba Cu
焰色 紫红 黄 紫 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
6、碱金属元素计算类型：
⑴Na、Na2O、Na2O2混合物与H2O反应生成气体的有关计算：
⑵Na2O2直接与H2O、CO2反应： 固体质量增重△m= 气体体积减小△V=
Na2O2与H2、CO完全燃烧产物反应： 固体质量增重△m=
Na2O2与CxHy完全燃烧产物反应: 固体质量增重△m=
⑶NaOH与CO2、SO2、H2S反应： 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
aNaOH+ bCO2=xNa2CO3+y NaHCO3+zH2O
NaOH+ CO2=NaHCO3
⑷Na2CO3与NaHCO3混合物有关计算：加热固体质量变化。
加热、与HCl反应有关气体的计算。
⑸R和R2O混合物与H2O反应生成ROH的计算：极限思维法：极值、中间值定理。
⑹Na2O2与NaHCO3混和物加热反应讨论。
NaHCO3热分解成：H2O和CO2 化学反应 固体成分 气体成分
1 Na2O2先与CO2反应，CO2过量 Na2CO3 O2 H2O CO2
2 Na2O2与CO2恰好完全反应 Na2CO3 O2 H2O
3 Na2O2又与H2O反应，H2O过量 Na2CO3 ， NaOH O2 H2O
4 Na2O2与H2O恰好完全反应 Na2CO3， NaOH O2
5 Na2O2过量(H2O和CO2完全反应) Na2CO3 NaOH Na2O2 O2
⑺待定系数法求解并列混合反应：原子守恒。
