(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列变化中，属于化学变化的是_______( )
A.矿石粉碎
B.纸张燃烧
C.酒精挥发
D.冰雪融化
2.空气成分中，体积分数约占78%的是_______( )
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
3.决定元素种类的是_______( )
A.中子数
B.质子数
C.核外电子数
D.最外层电子数
4.下列物质中，属于纯净物的是_______( )
A.矿泉水
B.苏打水
C.白醋
D.蒸馏水
5.下列金属中，活动性最强的是_______( )
A.镁
B.铜
C.锌
D.铝
6.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是_______( )
A.O?
B.N?
C.CO
D.CO?
7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是_______( )
A.纯碱
B.烧碱
C.小苏打
D.熟石灰
8.下列物质中，能用作钾肥的是_______( )
A.K?SO?
B.CO(NH?)?
C.NH?NO?
D.Ca(H?PO?)?
9.下列物质敞口放置，质量会减轻的是_______( )
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.碳酸钙
10.下列做法中，不利于保护水资源的是_______( )
A.使用节水型马桶
B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放
D.工业废水处理达标后排放
11.小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是_______( )
A.洁厕灵
B.洗涤灵
C.洗发水
D.消毒液
12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是_______( )
A.氧气无色无味
B.铝呈银白色
C.蔗糖易溶于水
D.碳酸易分解
13.下列物质中，含有氧分子的是_______( )
A.O?
B.H?O
C.CO?
D.H?O?
14.下列实验操作中，正确的是_______( )
A.倾倒液体
B.点燃酒精灯
C.取用固体粉末
D.过滤
15.下列化学方程式中，书写正确的是_______( )
A.2H?O?H?↑+O?↑
B.H?SO?+NaOHNaSO?+H?O
C.Fe+HClFeCl?+H?↑
D.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑
16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于( )
A.可回收物
B.有害垃圾
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是_______( )
A.铝
B.铁
C.铜
D.银
18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为( )
A.2
B.6
C.8
D.14
19.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是_______( )
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.铁能在氧气中燃烧
C.白磷的着火点比红磷的低
D.二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
20.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是_______( )
A.观察气体颜色
B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味
D.倒入澄清石灰水
21.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co?O?)纳米棒的催化作用下，低温即与O?反应生成CO?。下列关于该反应的说法中，不正确的是_______( )
A.反应类型为化合反应
B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后Co?O?质量改变
D.反应前后碳元素的化合价改变
22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是_______( )
选项实验目的实验操作
A检验NaCl中含有Na?CO?加水溶解
B鉴别NaOH和Ca(OH)?溶液加Na?CO?溶液
C除去CaO中的CaCO?加足量稀盐酸
D除去CO?中的CO通入足量NaOH溶液
23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是_______( )
A.甲的化学式为CH?
B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
C.甲、乙、丙都是有机物
D.丙中C，H，O元素的质量比为12∶3∶8
24.氨基钠(NaNH?)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃下熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨(NH?)，再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是_______( )
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为2Na+2NH?△2NaNH?+H?↑
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
(1)下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______(填字母序号)。
A.纯棉帽子
B.羊毛衫
C.涤纶运动裤
(2)人们通过食物获取各种营养素。
①水果和蔬菜富含的营养素是，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的元素。
(3)二氧化钛(TiO?)可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为价。
(4)汽车是重要的交通工具。
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为；
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO?+2H?O充电Pb+2H?SO?+。
27.(5分)物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和性。
(2)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的。
(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl?)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_________。
28.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到和过滤的作用。
(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。
(4)回答问题。
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH?Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂
29.(6分)人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是_________。
30.(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了8个实验。
已知：Na?CO?+CaCl?CaCO?↓+2NaCl。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na?CO?溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_______，原无色溶液中的溶质是_______(写出所有可能)。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)
请回答下列问题。
(1)实验仪器a的名称是_________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母序号)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_________。用装置(填字母序号)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。
32.(5分)装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是_________。
(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_________。
(3)若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_________。
33.(8分)化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O?。
②CO?在饱和NaHCO?溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实验】
猜想：呼出的气体中主要成分是N?，O?，CO?、水蒸气等。
实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)观察到的现象为____________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N?，O?，CO?，并测定其含量。
(1)实验记录：
①检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a~f装置的气密性良好
②打开b，c，d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温B中液体进入到A中，B中液体减少500mL收集500mL气体
③关闭b，打开a，e，f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，D中液体为475mL反应的化学方程式为
④关闭e，f，用凸透镜聚光引燃白磷白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热呼出的气体中含有O?
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f，D中剩余液体为400mL呼出的气体中含有N?
(2)数据处理：
同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
(1)该实验设计依据的N?性质有______(填字母)。
A.难溶于水
B.不能和NaOH溶液反应
C.无色无味的气体
D.不能燃烧，也不支持燃烧
(2)实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O?的体积分数(填“偏小”“不变”或“偏大”)。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为LiH+H?OLiOH+H?↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
35.(3分)请根据实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：Na?CO?+CaCl?CaCO?↓+2NaCl
