(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分，每小题只有一个选项符合题意)
1.地壳中含量最多的金属元素是_______( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
2.下列物质中属于单质的是_______( )
A.空气
B.氮气
C.沼气
D.水蒸气
3.下列物质放入水里不能形成溶液的是_______( )
A.豆油
B.白糖
C.白醋
D.酒精
4.属于化学变化的是_______( )
A.石油分馏
B.净化水
C.蒸发食盐水
D.蜡烛燃烧
5.氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称为( )
A.熟石灰
B.苛性钠
C.生石灰
D.石灰石
6.锌和铁是人体必需的微量元素，锌元素和铁元素的本质区别是_______( )
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.电子数不同
D.最外层电子数不同
8.下列物质中，含有氧分子的是_______( )
A.O?
B.H?O?
C.CO?
D.SO?
9.下列金属中活动性最强的是_______( )
A.Zn
B.Mg
C.Fe
D.Cu
10.下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是_______( )
A.都能放出热量
B.都能发出白光
C.都有气体生成
D.都有蓝色火焰
11.下列符号中，表示两个氮原子的是_______( )
A.N?
B.2N?
C.2N
D.N+2
12.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是_______( )
A.倾倒液体
B.称量固体
C.检验气密性
D.加热液体
13.下列物质中，属于复合肥料的是_______( )
A.硫酸钾K?SO?
B.硝酸钾KNO?
C.尿素CO(NH?)?
D.磷酸二氢钙Ca(H?PO?)?
14.次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为( )
A.+5
B.+3
C.+1
D.-1
15.下列是某些物质的近似pH，呈碱性的是_______( )
A.猕猴桃pH=3.2
B.食用醋pH=3.3
C.纯牛奶pH=6.5
D.苏打水pH=9.1
16.广州成功举办了第16届亚运会。下列运动设施中没有用到化学合成材料的是_______( )
17.用熟石灰改良酸性土壤，反应为Ca(OH)?+H?SO?CaSO?+2H?O，该反应属于( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
18.化学中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是_______( )
A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B.化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等
C.酒精和水混合前的总体积与混合后的总体积一定相等
D.参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等
19.下列物质的用途与化学原理不相符合的是_______( )
A.镁粉用于制照明弹2Mg+O?点燃2MgO
B.稀硫酸用于除铁锈Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O
D.天然气用作燃料CH?+2O?=点燃CO?+2H?O
20.下列废旧物品的主要成分属于同类物质的是_______( )
A.啤酒瓶、废电池
B.废铜铁、塑料袋
C.旧报纸、硬纸板
D.包装塑料、易拉罐
21.下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是_______( )
A.一氧化碳和二氧化碳闻气味加入石灰水
B.碳酸钙和碳酸钠看颜色加水溶解
C.食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶
D.铜粉和氧化铁粉末用磁铁吸引加稀硫酸
22.下列生活经验中，正确的是_______( )
A.用钢丝球洗刷铝锅表面脏物
B.做菜时用铁强化酱油调味
C.家用电器着火时，立即用水浇灭
D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇
23.下列说法中不正确的是_______( )
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
24.往AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列结论正确的是_______( )
A.滤渣中一定有Fe粉
B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe?+
D.滤液中一定有Ag+，Cu?+
25.下列说法不正确的是_______( )
A.进入烟囱的气体为纯净物
B.此过程中S元素的化合价发生了改变
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.整个过程的反应可表示为2SO?+2CaCO?+O?2CaSO?+2CO?
二、填空题(共30分，每空1分)
26.(7分)下列是氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)，请回答下列问题：
(1)生成氧气的两个反应都属于反应(填基本反应类型)，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用作反应物。
(2)X的化学式为________；若反应①在氧气充足的条件下进行，生成X的化学式为_________。
(3)若反应②的化学方程式为Y+5O?点燃3CO?+4H?O，Y的化学式为_________。
(4)写出反应③的化学方程式：__________。
(5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放。
27.(5分)能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：
(1)常见的三种化石燃料包括石油、天然气和_________。
(2)空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应。绿色植物通过作用吸收CO?，为了减缓大气中CO?含量的增加，以下建议合理的是_______(填字母)。
A.开发新能源
B.缓解用电紧张，大力发展燃煤发电
C.低碳生活，绿色出行
(3)在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施。写出乙醇燃烧的化学方程式：_________，乙醇作为汽车燃料的优点是_________。
28.(6分)请回答下列问题：
(1)用化学用语表示：干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指；纯碱在工业中常用于制玻璃，纯碱中的“碱”是指；食盐常用作调味品，食盐中的“盐”是指________。
(2)下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是________(填序号，下同)。
(3)根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是_________。
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
E.核内中子数
F.核外电子总数
(4)地震发生的成因很复杂。研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有CO?、氢等。氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素，地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe?O?)，该反应的化学方程式为_________。
29.(7分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是_________。
(2)小亮取少量样品于试管中，滴加试液，试液变红色，该溶液不可能是_________。
(3)为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为_________。
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液(20℃)，并向其中滴加10%的盐酸(20℃)。
分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2~10mL之间时，
②加入盐酸的量在10~20mL之间时。
30.(5分)下列变化中所涉及的物质都是初中化学常见的物质。
(1)A，B常温下为液态，A能分解成B和C，该反应的化学方程式为_________。
(2)C与D发生化合反应可生成E，且D，E由相同的两种元素组成，E与F反应生成G和B，工业上G常用于洗涤剂的生产，E与F反应的化学方程式为_________。
(3)若G和H分别与M反应都生成B，E和N，医疗上常用N来配制生理盐水。H与M反应的化学方程式为________；G，B，E在常温下可发生化合反应生成H。
(4)若在饱和的澄清石灰水中通入或加入以上某种物质，会观察到澄清石灰水变浑浊，该物质可能是_______(答三种不同类别的物质)。
三、实验题(共19分，每空1分)
31.(6分)请回答以下问题：
(1)装置中标“a”的仪器名称是_________。
(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式：________，收集装置应选用_______(填字母，下同)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，其反应的化学方程式为________，该装置还可用于制_________。
32.(6分)以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A中可燃物应取过量的原因是，整个实验过程中观察到的现象是_____；
(2)B中玻璃棒的作用是_____；
(3)一段时间后，C中的实验现象为________；
(4)D中玻璃管内发生反应的化学方程式为，酒精灯的作用是_________。
33.(7分)过氧化钠(Na?O?)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na?O?固体的棉花放入了装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有性质。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1.在常温下Na?O?与CO?，H?O均能发生化学反应。
2.无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，同学们设计装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃；
②无水硫酸铜没有变蓝色；
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是_________。
【实验结论】①Na?O?和CO?反应产生的一种气体，使图甲中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na?O?和CO?反应过程中伴随能量变化，使棉花满足了燃烧的另一个条件。
四、计算题(共6分，最后结果保留1位小数)
34.(3分)工业上制备铝的化学方程式为2Al?O?电解4Al+3O?↑。现有102g氧化铝，可制得金属铝多少克？
35.(3分)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe?O?含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
