(满分80分，考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127
一、选择题(共25个小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中的下列变化属于化学变化的是_______( )
A.冰雪融化
B.海水蒸发
C.食物腐烂
D.水果榨汁
2.空气成分中，体积分数约占78%的是_______( )
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
3.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.氧
B.硅
C.铝
D.铁
4.碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为( )
A.烧碱
B.纯碱
C.生石灰
D.熟石灰
6.下列物质中，能作复合肥料的是( )
A.KNO?
B.CO(NH?)?
C.K?CO?
D.Ca(H?PO?)?
7.食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。这里的“铁”指的是( )
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
8.亚硒酸钠(Na?SeO?)具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素(Se)的化合价是( )
A.-2
B.+2
C.+4
D.+6
9.下列实验操作中，不正确的是_______( )
A.读液体体积
B.熄灭酒精灯
C.检查气密性
D.滴加液体
10.下列性质中，与其他三种有本质区别的一种是_______( )
A.颜色
B.状态
C.溶解性
D.可燃性
11.海带中含有丰富的碘(I)，反应2NaI+Cl?=2NaCl+I?是实验室从海带中提取碘单质的化学方程式，此反应属于( )
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
12.下列符号表示2个氢原子的是_______( )
A.2H
B.2H+
C.H?
D.2H?
13.化学与生活密切相关。以下做法不合理的是_______( )
A.用食醋除去暖水瓶中的水垢
B.用小苏打作发酵粉焙制糕点
C.用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
14.肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是_______( )
A.酸性变弱
B.碱性变弱
C.酸性变强
D.酸性不变
15.下列化学方程式中，书写正确的是( )
A.2HgOHg+O?
B.Fe?O?+4HCl?FeCl?+2H?O
C.Zn+HClZnCl?+H?↑
D.Na?CO?+Ca(OH)?2NaOH+CaCO?↓
16.下列说法正确的是_______( )
A.气体a是氧气
B.气体a与b质量比为8∶1
C.实验证明水是一种化合物
D.实验证明水是由氢气和氧气组成
17.下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是( )
A.氧气和空气
B.二氧化碳和氮气
C.甲烷和空气
D.一氧化碳和二氧化碳
18.反应H?+Cl?点燃2HCl中，反应前后没有改变的是_______( )
A.分子的种类
B.原子的种类
C.元素的化合价
D.物质的种类
19.下列物质放置在空气中，发生的变化与空气成分无关的是_______( )
A.浓盐酸质量减少
B.钢铁生锈
C.生石灰变质
D.烧碱潮解
20.甲、乙、丙、丁分别是CO，O?，Fe?O?，CO?中的一种。已知在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是( )
A.甲一定是一氧化碳
B.乙一定是氧气
C.丙一定是氧化铁
D.丁一定是二氧化碳
21.利用试剂：Zn，Cu，H?SO?溶液，ZnSO?溶液和CuSO?溶液，探究Zn和Cu的金属活动性强弱，下列说法正确的是_______( )
A.用所给的试剂只能设计出一种实验方案
B.在ZnSO?溶液中加入Cu不能达到实验目的
C.根据Zn和Cu的硬度即能探究金属活动性强弱
D.将两种金属同时浸入任一溶液均可达到实验目的
22.用密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是_______( )
A.硝酸铵和水
B.铁粉和稀硫酸
C.碳酸钠和稀硫酸
D.氯化钠和水
23.所给出的各组概念中，不符合从属关系的是_______( )
A.饱和溶液溶液混合物
B.氧化物化合物纯净物
C.中和反应复分解反应化学反应
D.稀有气体元素金属元素元素
24.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论不正确的是_______( )
实验序号所用试剂现象及结论
A.铁粉有气泡产生，则稀盐酸过量
B.pH试纸测得pH>；7，则氢氧化钠溶液过量
C.酚酞溶液溶液为无色，一定恰好中和
D.少量硫酸铜溶液没有蓝色沉淀，不一定恰好中和
25.根据右图食盐包装袋的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是_______( )
A.该食盐中氯元素的质量分数最大
B.每袋食盐中碘元素(I)的质量为10mg
C.每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D.若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(5分)下列物质或用品均为生活中常见。
请用序号回答问题：
(1)为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是_________。
(2)常用作调味品的是，能除去冰箱内异味的是_________。
(3)所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是，属于金属材料的是_________。
27.(6分)节约能源、保护环境、倡导低碳生活是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质中：①煤②氢气③石油④天然气⑤汽油等，其中最清洁的燃料是_______(填序号)，天然气中主要成分燃烧的化学方程式为_________。
(2)含硫煤燃烧排放的SO?会引起“酸雨”现象。硫酸型酸雨的形成主要经过了以下两步反应：①SO?在空气中被粉尘催化氧化得到SO?；②SO?与水化合形成硫酸。其中反应②的化学方程式为_________。
(3)限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一。烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫黄2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，其反应原理是S+2KNO?+3C点燃K?S+3CO?↑+N2↑，则参加反应的S，KNO?，C的质量比为，由此判断，该配方中过量的物质有_______。
(4)汽油中某分子x(相对分子质量为114)由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为_________。
29.(6分)一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下，请回答有关问题。
(1)a=______。
(2)20℃时，该物质的溶解度为_________。
(3)能表示该物质溶解度的曲线是_______(填字母)。
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是_______(填实验序号，下同)；所得溶液中溶质质量分数最大的是_________。
(5)温度不变，将①②所得溶液混合后，向其中再加入g该物质，能使溶液恰好达到饱和_________。
30.(6分)A，B，C，D，E均为初中化学常见物质。
请回答以下问题：
(1)若A，B，D均为氧化物，A与B含有相同元素，B是最常用的溶剂。
①物质A的化学式为________；
②B与D反应的基本类型是_____；
③D与E反应的化学方程式为_________。
(2)若A，B，C，D，E是五种不同类别的物质，A，B，C中含有相同元素，B是常用于灭火的气体。
①物质D的化学式为________；
②有关反应的化学方程式：A→B；C+E。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(6分)实验是学习化学的一个重要途径。
(1)以下是实验室制取氧气的装置。
①仪器a的名称是_____；
②用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______(填甲或乙)，反应的化学方程式为_________。
③收集氧气的方法有______(填字母序号)。
A.排水法
B.向下排空气法
C.向上排空气法
(2)用广口瓶可完成多种实验。
①装置丙中，广口瓶内应装入的试剂是_________。
②装置丁中，可观察到的现象是_________。
32.(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。
(1)能燃烧的物质是_______(填字母序号)，燃烧反应的化学方程式为_________。
A.水中的白磷
B.铜片上的白磷
C.铜片上的红磷
(2)将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为_________。
(3)在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。完成三组实验之后，该小组同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
33.(7分)生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
(1)小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化。树脂的作用是除去硬水中的________。
(2)生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】
实验序号实验操作实验现象
Ⅰ水垢变白、变疏松，澄清石灰水变浑浊
Ⅱ固体部分溶解，放出热量，滤液的pH约为12
Ⅲ实验现象是_________。
【实验分析及结论】
①由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有______。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为_________。
③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有。
(3)小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：
A+Ca(OH)?2CaCO?↓+2H?O，则A的化学式为_________。
四、计算题(共2个小题，共6分。最后计算结果保留一位小数)
34.(3分)“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷。写出此反应的化学方程式，计算若66g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量。
35.(3分)为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量(其他成分可忽略)，将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为Na?CO?+CaCl?CaCO?↓+2NaCl。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：
(1)氯化钠的质量；
(2)碳酸钠的质量分数。
